Nomenclatura de compuestos inorgánicos...

TEMAS: Estructuras de Lewis - Balanceo de ecuaciones químicas - Nomenclatura de compuestos inorgánicos - Números de oxidación

Ejercicio
-Nombrar los siguientes compuestos e indicar a que clase de compuestos pertenecen. Escribir la ecuación de formación de cada uno y su estructura de Lewis.

NaCl

H₂O

KF

Na₂O

K₂O

MgO

CaO

Al₂O₃

Comparison of Properties of Ionic and Covalent Compounds

A continuación las referencias que dan dos páginas sobre química en ingles a la cuestión de la comparación entre las propiedades de los compuestos covalentes e iónicos.

Because of the nature of ionic and covalent bonds, the materials produced by those bonds tend to have quite different macroscopic properties. The atoms of covalent materials are bound tightly to each other in stable molecules, but those molecules are generally not very strongly attracted to other molecules in the material. On the other hand, the atoms (ions) in ionic materials show strong attractions to other ions in their vicinity. This generally leads to low melting points for covalent solids, and high melting points for ionic solids. For example, the molecule carbon tetrachloride is a non-polar covalent molecule, CCl₄. It's melting point is -23°C. By contrast, the ionic solid NaCl has a melting point of 800°C.

Ionic Compounds Crystalline solids (made of ions) High melting and boiling points Conduct electricity when melted Many soluble in water but not in nonpolar liquid

Covalent Compounds Gases, liquids, or solids (made of molecules) Low melting and boiling points Poor electrical conductors in all phases Many soluble in nonpolar liquids but not in water

You can anticipate some things about bonds from the positions of the constituents in the periodic table. Elements from opposite ends of the periodic table will generally form ionic bonds. They will have large differences in electronegativity and will usually form positive and negative ions. The elements with the largest electronegativities are in the upper right of the periodic table, and the elements with the smallest electronegativities are on the bottom left. If these extremes are combined, such as in RbF, the dissociation energy is large.

FUENTE: http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/Hbase/chemical/bond2.html

· Electrical conductivity of the compound in aqueous solution. Ionic compounds conduct electricity when dissolved in water, because the dissociated ions can carry charge through the solution. Molecular compounds don't dissociate into ions and so don't conduct electricity in solution.

· Electrical conductivity of the compound in liquid form. Ionic compounds conduct electricity well when melted; metallic solids do as well. Covalent molecular compounds do not, because they usually don't transfer electrons unless they react.

· Hardness. Molecular solids are usually much softer than ionic materials. Ionic crystals are harder but often quite brittle. Squeezing an ionic crystal can force ions of like charge in the lattice to slide into alignment; the resulting electrostatic repulsion splits the crystal.

· Melting points and boiling points. In an ionic compound, the forces of attraction between positive and negative ions are strong and high temperatures are required to overcome them. The melting and boiling points of ionic compounds are usually very high. A smaller amount of energy is required to overcome the weak attractions between covalent molecules, so these compounds melt and boil at much lower temperatures than metallic and ionic compounds do. In fact, many compounds in this class are liquids or gases at room temperature.

FUENTE: http://antoine.frostburg.edu/chem/senese/101/compounds/faq/properties-ionic-vs-covalent.shtml

Esquema sobre sistemas materiales

Este esquema representa conceptos asociados al tema: sistemas materiales.
Partiendo de un sistema material heterogeneo se pueden obtener sistemas materiales homogéneos, separando sus fases por los métodos de separación de fases.
Si un sistema homogeneo es una solución, es decir, que está formado por dos o más sustancias, se puede llegar a esas sustancias componentes de la solución mediante métodos de fraccionamiento.

Haciendo click en la foto se puede ampliar

Sistema material homogeneo

El sistema material homogeneo tiene una sola fase. Puede tener uno o más componentes (compuestos que lo constituyen).
Si tiene un componente, ese sistema es una sustancia.
Si tiene dos o más componentes, ese sistema es una solución.


Ej.1
Recipiente con agua. [una fase, un componente.]
Ej.2
Recipiente con agua y alcohol. Agua y alcohol se mezclan formando una solución. [una fase, dos componentes]
Ej.3
Recipiente con agua y sal. Si la sal se diluye completamente, agua y sal se mezclan formando una solución. [una fase, dos componentes]
Ej.4
Recipiente con agua, sal, alcohol, azucar. Si la sal y el azucar se diluyen completamente, entonces se mezclan todos los componenetes formando una solución. [uan fase, cuatro componentes]

Sistema material heterogéneo

Un sistema material heterogeneo es aquel que posee dos o más fases.
A un sistema material heterogeneo se le pueden aplicar métodos de separación de fases, y así obtenerse varios sistemas homogeneos.

Ej.1

Agua y aceite en estado líquido. Como no se mezclan y quedan separados, observamos dos fases.

Ej.2

Agua en estado líquido y agua en estado sólido. También hay dos fases.

Ej.3

Corcho, limaduras de hierro, sal, agua. Es definitivamente un sistema heterogéneo, las limaduras de hierro precipitan, el corcho flota, y la sal se disuelve en el agua. Puede pasar que la cantidad de sal sea tal que el agua que hay no llegue a diluirla. En ese caso también va a haber sal que haya precipitado.

Fase

EXPLICACIÓN DIFICIL, PRECISA.
Una fase es una porción de materia homogénea, esto quiere decir, una porción de materia en cierto estado de agregación con iguales propiedades intensivas en todo punto.

EXPLICACIÓN SIMPLE, PERO INEXACTA.
Dicho más simplemente, pero siendo menos precisos, sería toda porción de materia "pareja" sin cambios importantes en sus características. Un vaso con agua y aceite tiene dos fases:
-la fase de agua en estado líquido (esa porción de materia en la que el color, el olor, el punto de ebullición y demás propiedades intensivas son iguales; para el caso del agua: incolora, inolora, y 100ºC a presión normal) y...
-la fase de aceite en estado líquido (esa porción de materia en que las características son otras)

CLAVES
Es común confundir fase con componenete (compuestos que constituyen al sistema material).
Ej.1
Un recipiente cerrado que contiene agua en los estados de agregación líquido, sólido y gaseoso, tiene un solo componenete (sustancia agua) pero tres fases: agua en estado sólido, agua en estádo líquido, y agua en estado gaseoso.
Ej.2
Un recipiente contiene agua, alcohol y sal disuelta (NaCl), tiene tres componenetes (agua, etanol, cloruro de sodio) y una sola fase (la mezcla acuosa de agua, alcohol y sal en la que no es posible distinguir "partes" distintas)

Sistemas materiales, clasificación

Una definición clásica que dice que un sistema material es una porción de materia separada real o formalmente para su estudio. Es decir que cualquier porción de materia que nos interese considerar para el estudio químico es un sistema material. Una muestra de agua de un río, es un sistema material; un pedazo de corcho es un sistema material, etcétera.
Los sistemas materiales se clasifican en: heterogéneos y homogéneos.
Para clasificarlos de este modo se usa un criterio. En este caso se está considerando la cantidad de fases que componen al sistema.
Si el sistema tiene solo una fase, es homogeneo. Si el sistema tiene dos o más fases, es heterogéneo.